Tentukan rumus empiris dari senyawa yang memiliki komposisi massa 40% sulfur (S) dan 60% oksigen (O). (Ar S = 32, O = 16)

Soal 

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang memiliki komposisi massa 40% sulfur (S) dan 60% oksigen (O). (Ar S = 32, O = 16)

Penyelesaian 

Kunci Jawaban :

Rumus empiris senyawa tersebut adalah SO₃.

Pembahasan :

Untuk menentukan rumus empiris, kita perlu menghitung perbandingan mol dari setiap unsur dalam senyawa tersebut.

1. Menghitung mol masing-masing unsur:

   • Sulfur (S):

     Mol S = massa S / Ar S

     Mol S = 40 g / 32 g/mol

     Mol S = 1,25 mol

   • Oksigen (O):

     Mol O = massa O / Ar O

     Mol O = 60 g / 16 g/mol

     Mol O = 3,75 mol

2. Menentukan perbandingan mol:

   Perbandingan mol S : O = 1,25 : 3,75

   Untuk menyederhanakan perbandingan, bagi kedua nilai dengan angka terkecil:

   Perbandingan S : O = 1,25 / 1,25 : 3,75 / 1,25

   Perbandingan S : O = 1 : 3

3. Menuliskan rumus empiris:

   Dengan perbandingan mol 1:3, rumus empirisnya adalah SO₃.

Materi Singkat 

📖 Rumus Empiris Senyawa 

Dalam ilmu kimia, rumus suatu senyawa bisa dinyatakan dalam dua bentuk, yaitu rumus molekul dan rumus empiris.

Pengertian Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana antara atom-atom dalam suatu senyawa. Berbeda dengan rumus molekul yang menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul.

Cara Menentukan Rumus Empiris

Untuk menentukan rumus empiris dari suatu senyawa, ikuti langkah-langkah berikut:

1️⃣ Ubah persen massa menjadi gram (jika dalam persen, asumsikan 100 gram total massa senyawa).
2️⃣ Hitung jumlah mol masing-masing unsur dengan membagi massa dengan massa atom relatif (Ar).
3️⃣ Cari perbandingan mol paling sederhana dengan membagi semua mol dengan mol terkecil.

Contoh Soal

Diketahui suatu senyawa terdiri dari 40% karbon (C), 6,7% hidrogen (H), dan 53,3% oksigen (O). Tentukan rumus empirisnya!

Jawab:

1️⃣ Ubah persen menjadi gram:
      C = 40 g, H = 6,7 g, O = 53,3 g.

2️⃣ Hitung mol masing-masing unsur:

$$\text{Mol C} = \frac{40}{12} = 3.33$$
$$\text{Mol H}=\frac{6.7}{1}=6.7$$$$\text{Mol O} = \frac{53.3}{16} = 3.33$$

3️⃣ Tentukan perbandingan sederhana dengan membagi semua mol dengan mol terkecil (3.33):

$$C = \frac{3.33}{3.33} = 1, \quad H = \frac{6.7}{3.33} = 2, \quad O = \frac{3.33}{3.33} = 1$$

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂O.

🤩^==//=//=🌞🌍🌝=//=//==^☃️

✅Ayo Jawab KUIS berikut! 

Tentukan rumus empiris senyawa 2,1% H, 65,3% O, 32,6% S

^_^.......................................^_^
Tulis Jawabanmu di kolom komentar!😄

Tags: 
Kelas 10 SMA/MA Mata Pelajaran Kimia
Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA MA dan jawabannya